Enlace Químico

Un enlace químico es la fuerza que existen entre átomos que los mantiene unidos en las moléculas es decir, es la fuerza de unión entre electrones de valencia. Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo. Si esta fuerza llega a ser lo suficiente grande para mantener los átomos unidos se ha formado un enlace químico

Un enlace da una estabilidad química al adquirir una distribución electrónica de 8 electrones por lo cual cumpliría con la ley del octeto.

Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción de dos o mas electrones. En esta atracción de electrones puede darse los siguientes enlaces químicos.

clases de enlaces químicos:

1. enlace ionico

2. enlace covalente

  2.1 enlaces múltiples

     2.1.1 enlace simple

     2.1.2 enlace doble

     2.1.3 enlace triple

 2.2 compartimiento de dos electrones por un solo átomo

     2.2.1 covalente coordinado o dativo

 2.3 dependiendo de la diferencia de electronegatividad 

    2.3.1 covalente apolar

    2.3.2 covalente polar

Enlace Ionico

Un enlace ionico se produce al combinar un metal con un no metal. Este se presenta cuando hay transferencia de electrones, ceden electrones los metales (M) por lo tanto estos son electropositivos y reciben electrones los no metales (X) por lo tanto estos son electronegativos.

En conclusión un enlace ionico seda cuando se regala y se recibe electrones; el que regala es (+) y el que recibe es (-).

forman iones: cationes; carga positiva

                        aniones; carga negativa

 ejemplos: 

formación de enlaces ionicos

ejemplo: NaF -------)  Na: metal del grupo IA

                                                                              = enlace ionico 

                                    F: no metal del grupo VIIA  

para poder explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada  átomo.

11Na: 1s²  2s² 2p⁶  3s^{1          Electrones de valencia = 1}

9F:   1s² 2s² 2p^{5  Electrones de valencia = 5+2 = 7}

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y este tendría 8 electrones de valencia formando un cation (ion positivo).

El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión ( ion negativo).

La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma: